解读江苏09年高考9学科考试要求变化（应高考，氧化性，还原性离子排序）

小编今天整理了一些解读江苏09年高考9学科考试要求变化（应高考，氧化性，还原性离子排序）相关内容，希望能够帮到大家。

本文目录一览：

• 1、解读江苏09年高考9学科考试要求变化
• 2、应高考，氧化性，还原性离子排序
• 3、高考化学：离子反应和氧化还原反应先后顺序问题

解读江苏09年高考9学科考试要求变化

数学 对运算能力要求提高了

金陵中学陶兆龙

根据2009年高考江苏卷数学科考试说明，2009年高考江苏数学卷的命题，从命题指导思想、考试内容及要求，到考试形式及试卷结构，总体上保持稳定，试题仍由必做题与附加题组成。文科(选测历史)考生仅需做试题中的必做题,理科(选测物理)考生需对试题中的必做题和附加题两部分作答;理科附加题部分的考查内容与要求没有变化。考试说明只是在对数学基本能力的一个方面的考查要求上有所变化。

对比变化：

与2008年相比,在命题指导思想方面,对运算求解能力的考查要求更为明确,具体内容为：“能够根据法则公式进行运算及变形;能够根据问题的条件寻找与设计合理、简捷的运算途径；能够根据要求对数据进行估计或近似计算。”从中还可以看出，对运算能力的要求有所提高，强调灵活选择与设计运算途径。数学试卷中对知识的考查要求由低到高分为A、B、C三个层次，B、C两个层次是考查的重点，而函数与数列及其它C级要求的知识点还是考查的传统难点。

备考建议：

作为三门必考科目中一门理科学科,数学无疑要承担较多的选拔功能,去年的试题基本上得到各方面的认可。因此,首先要对照去年及近几年江苏考题,体会差异。此外,还要注意以下几个方面:

1.适当加强运算能力的训练。根据考试说明的变化,应加强这方面的训练,尤其是要训练如何灵活选择较简运算途径解决繁杂计算的能力。

2.重视A级要求的知识点。从得分角度来看A级要求的知识点是更容易拿分的点,不应轻视,每年高考都会直接考查一定数量的A级要求的知识点。

3.控制附加题的训练难度。根据考试说明,附加题的考查要求,难易比例都没有变化,要重视附加题,但不要盲目地增加附加题的训练难度。

4.要训练在难题中得分的能力。高考中难题得全分是很困难的,但难题中有较容易的部分,要将这部分的分数拿到手，不宜全部放弃。

5.加强填空题的训练。

地理 区域地理要求要加强

南京五中叶松林

对比变化：
2009年地理考试说明在考试形式、内容比例、题型分值、难易度比例等方面没有太大变化。（1）考试形式：闭卷、笔试。考试时间为100分钟，试卷满分120分。（2）内容比例：自然地理：约40%~60%；人文地理：约40%~60%。必修内容：约占85%；选修内容：约占15%。（3）试题类型及分值比例：试卷包括选择题和综合题等。选择题分为18道单项选择题和8道双项选择题，均为必做题，满分60分。综合题共60分，其中必做题满分40分，选做题满分20分（选做题共4道，每位考生只需选做2道）。（4）试题难易度比例：容易题、中等难度题、难题三者的比例大致为3：5：2。

新说明在考试内容及要求上基本与2008年一致，没有删剪过去的考点和考试内容，同时新增了两条具体的考试内容和要求：

1）必修3的“区域地理环境与人类活动”部分，新增了“中国的省级行政区划”这一具体考试内容要求；

2）《旅游地理》中“旅游只有的综合评价”部分，新增了“中国旅游景区的分布”。

备考建议：

夯实基础，注重基本知识与基本原理。区域地理的要求有所加强，主要是区域的分布。重视基本技能的训练与培养。关注身边的地理事件。例如，08雪灾、汶川地震等，学会用正确的地理知识和地理观念来探究、评价身边的各种地理问题。注意知识系统化，注重知识之间的内在联系。

英语 新增120个单词，删去40个
金陵中学高级教师程从兵

对比变化：
2009年英语考试说明附录的词汇表在2008年词汇表的基础上作了适当调整，其目的是更加符合江苏省考生英语学习的实际要求。其中新增《牛津高中英语》教材中的单词120个，这些单词均来自当今权威词典中最常用的前3000词汇，新增词汇均以“*”号标出。删去2008年词汇表中的单词40个。

阅读和书面表达是平时复习和英语高考的重点和难点。英语阅读不仅考查英语知识，更重要的是考查学生的问题分析和解决能力，书面表达分值从2008年就增加到25分，根据高考阅卷经验，考生书面表达均分在14分左右。书面表达考查学生的英语输出能力，要求考试在一定的语境中正确使用英语语法和词汇表达自己的意思。

备考建议：

1.背得单词，百事可做。对考试说明中3500个单词和400-500个习惯用语或固定搭配首先要认知，掌握一词多义和不同搭配，对一些相近或相似词进行辨析，设置相应练习进行应用和巩固。

2.得阅读者得天下。有始有终地高度重视英语阅读。整张试卷都需要阅读能力。首先，学生要保证每天的语言输入量，每天定时阅读2-3篇英语短文。阅读的过程是个语言输入，阅读能力提高和文化体验的过程。其次，在阅读练习中不断内化阅读技巧。最后，尽量阅读不同体裁的英语短文，如一些简易英语文学作品。2008年英语高考阅读理解中最后一篇就是文学作品文章。不要涉及太专业化的英语短文。

3.勤动笔，练书面表达。书面表达强调英语基础知识的应用。注意句子基本结构和单词拼写。平时要注意一些容易拼错单词的收集和强化纠正。注意一些行文的连接词，如however,therefore, on one hand, on the other hand等等。平时注意一些和学生生活相关的热点话题，并开展书面表达练习。可以适当用一些高级词汇和复杂句子结构。

化学 删减三处新增一点
金陵中学化学高三把关教师徐守兵

对比变化：
今年是江苏新课改第二年，2009高考化学《考试说明》和2008比较，整体变化不大，但仔细比较，还是有些细微变化，值得关注，如在具体条目的要求上，表达得更加清楚，需要教师细加比较。另外，有三点删减内容，值得关注，分别为：了解活化能对化学反应速率的影响；能列举事实说明有机分子中基团之间存在相互影响；理解金属键的含义。有一点新增内容，更需注意：了解Na+、K+的检验方法。还有一些重点要注意：

1、元素及其化合物：元素化合物在新教材中的篇幅较少，但高考分值却约占20%，化学方程式的书写在新高考中一点没有弱化，需要引起考生高度重视。

2、化学实验：新课程中增加了实验化学模块，但实验化学的考查显然不仅仅是该模块的任务，化学实验基础知识的考核约占18%。考生平时注重培养自己真实的化学眼光，要认真学会处理实验数据的方法，去年考了一个双坐标图，不少考生无从下手。

3、化学计算：化学计算约占12%，考试特点是分散和集中并存，从高考答题情况看，考生计算能力比较薄，高考阅卷时计算题一般会按过程分步给分,平时要养成重过程的好习惯。不要用计算器。

备考建议：

1、要扎实打好基本功。高考中较难题只占约20%，因而平时重基础，扎扎实实打好基本功很重要，养成好的规范书写，认真对待氧化还原反应方程式的配平，离子方程式的书写。基本功扎实，在新的陌生情境下成功的几率较高；

2、要养成认真反思的习惯。高三很忙，但不能整天只顾做题，而不去思考为什么会做错题，以后会不会犯同样的错误，不去思考错误属于哪种类型，是审题不清，是知识盲点，还是水平有限。这里建议大家一定要养成及时订正的习惯。

应高考，氧化性，还原性离子排序

在进行应高考的相关化学题目时，了解氧化性与还原性离子排序是关键。下面整理了常见离子的氧化性和还原性排序，帮助同学们快速掌握这一知识点。

氧化性与还原性是化学反应中离子得失电子的能力表现。氧化性较强的离子容易失去电子，而还原性较强的离子则容易获得电子。基于这一原则，我们可以排列出常见离子的氧化性与还原性顺序。

氧化性顺序为：Ag+ ＞ Hg2+ ＞ Fe3+ ＞ Cu2+ ＞ Pb2+ ＞ Sn2+ ＞ Fe2+ ＞ Zn2+ ＞ Al3+ ＞ Mg2+ ＞ Na+ ＞ Ca2+ ＞ K+

在金属电极反应中（除去Au、Pt外），金属电极通常具有较强的还原性，因为它们倾向于失去电子。而在非金属离子中，S2-的还原性最强，随后是I-、Br-、Cl-、OH-、含氧酸根离子以及F-。

理解了这些顺序，同学们在解题时便能快速判断反应的可能性和方向，避免在化学选择题或填空题中因顺序混淆而失分。通过熟悉氧化性与还原性离子的排序，不仅能够提高解题速度，还能加深对化学反应本质的理解。

高考化学：离子反应和氧化还原反应先后顺序问题

云学教育(https://www.yunxue.com)小编还为大家带来高考化学：离子反应和氧化还原反应先后顺序问题的相关内容。

反应物间一对多的化学反应常有“平行反应”和“竞争反应”两类，平行反应主要指多个反应相互间没有影响可同时进行；而竞争反应是指由于反应能力不同，多个反应按一定的先后顺序逐次进行。

竞争反应主要包括两种基本题型：

一是一种氧化剂(还原剂)与多种还原剂(氧化剂)反应，如把Cl2通入含I－、Br－、Fe2＋的溶液中，按照还原能力由强到弱的顺序，I－优先反应，其次是Fe2＋，最后是Br－；

二是一种酸(碱)与多种碱性(酸性)物质反应，如把盐酸逐滴加入到含有NaOH、Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中，按照碱性由强到弱的顺序，NaOH优先反应，其次是Na2CO3，最后是NaHCO3，

此类竞争反应的先后顺序即是其有效顺序。在实际问题中有部分看似平行的反应，由于物质的性质而出现了“有效”和“无效”两种可能性，准确地确定有效反应就成了解题的关键。

解决此类问题最简单的方法就是假设法

1． 复分解反应之间的竞争

若某一溶液中同时存在几个可能的复分解反应，则生成更难溶解或更难电离的物质的反应将优先进行。

【例1】 写出在硫酸铝铵溶液中加入少量氢氧化钡溶液的离子方程式：______________。

解析：假设NH4＋与OH－先反应，则生生NH3ˑH2O，而Al3＋又与NH3ˑH2O反应生成NH4＋和2Al(OH)3，故认为是Al3＋和OH－先反应。

在硫酸铝铵溶液中，存在NH4＋、Al3＋与SO42－，当加入少量的Ba(OH)2溶液后，Ba2＋和SO42－结合生成BaSO4，OH－则既可与Al3＋结合又能与NH结合，它们彼此之间发生相互竞争的反应。由于在含有Al3＋的溶液中滴入NH3·H2O，有白色沉淀生成可知，Al3＋结合OH－的能力大于NH4＋结合OH－的能力，OH－优先与Al3＋结合生成Al(OH)3，则上述离子方程式为2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓。

答案：　2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓

即时巩固

1 少量NaOH溶液滴入到NH4HCO3溶液中的离子方程式为______________。

答案：HCO3－＋OH－===H2O＋CO32－

即时巩固

2 向NH4Cl、AlCl3、MgCl2混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，按反应的先后顺序，写出有关反应的离子方程式：

(1)__________________________________________。

(2)____________________________________。

(3)___________________________________。

答案：(1)Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓、Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓

(2)NH4＋＋OH－===NH3·H2O

(3)Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2O

2．  氧化还原反应之间的竞争

若某一溶液中同时含有多种还原性(氧化性)物质，则加入一种氧化剂(还原剂)时，优先氧化(还原)还原性(氧化性)强的物质。

【例2】　在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.01 mol 的酸性混合溶液中加入0.01 mol铁粉，经搅拌后发生的变化应是  (   )

A．铁溶解，析出0.01 mol Ag和0.005 mol Cu

B．铁溶解，析出0.01 mol Ag并放出H2

C．铁溶解，析出0.01 mol Ag，溶液中不再有Fe3＋

D．铁溶解，析出0.01 mol Ag，溶液中不再有Cu2＋

解析　因为氧化性Ag＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞H＋，所以先发生反应2Ag＋＋Fe===2Ag＋Fe2＋，其中0.005 mol的铁粉与0.01 mol 的AgNO3反应，析出0.01 mol Ag，再发生：2Fe3＋＋Fe==3Fe2＋，其中剩余的0.005 mol铁粉与0.01 mol的Fe(NO3)3反应，溶液中不再有Fe3＋，故选C。

答案　C

即时巩固

3 将足量Cl2缓缓通入含0.02 mol H2SO3和0.02 mol HBr的混合溶液中。在此过程中溶液的pH与Cl2用量的关系示意图是(溶液体积变化忽略不计，且不考虑Cl2与水反应)(   )

答案A 云学教育

解析　因H2SO3的还原性强于HBr的还原性，故Cl2先氧化H2SO3，H2SO3＋Cl2＋H2O===H2SO4＋2HCl，生成的H2SO4和HCl均是强酸，故溶液的pH下降；当H2SO3完全反应后，再通入Cl2，发生反应Cl2＋2HBr===Br2＋2HCl，溶液的pH不再改变。

即时巩固

4 向NaBr、NaI和Na2SO3混合液中通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体物质的组成可能是   (   )

A．NaCl、Na2SO4                                  B．NaBr、Na2SO4

C．NaCl、Na2SO4、I2                            D．NaCl、NaI、Na2SO4

答案　A

解析　向NaBr、NaI和Na2SO3混合液中通入一定量氯气后，可能发生的反应依次为Na2SO3＋Cl2＋H2O===Na2SO4＋2HCl、2NaI＋Cl2===2NaCl＋I2、2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2。将溶液蒸干时HCl、Br2和Cl2会挥发，灼烧时I2会升华。若通入的氯气过量，得到固体剩余物质的组成是NACl、Na2SO4；若通入的氯气是不足量的，则还有可能留下NaBr。

即时巩固

5 某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2和HNO3，若向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2＋的浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如下图所示。则稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的物质的量浓度之比为

答案1∶1∶4

解析　氧化性由强到弱的顺序是HNO3＞Fe3＋＞Cu2＋，反应由先到后的顺序为

4HNO3＋Fe===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O

4mol  1 mol  1 mol

2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋

2 mol  1 mol  3 mol

故原溶液中n[Fe(NO3)3]＝2 mol－1 mol＝1 mol

Cu2＋＋Fe===Fe2＋＋Cu

1 mol  1 mol  1 mol

故c[Fe(NO3)3]∶c[Cu(NO3)2]∶c(HNO3)＝1∶1∶4。

3．  氧化还原反应与非氧化还原反应之间的竞争

一般情况下，氧化还原反应优先于非氧化还原反应发生。

【例3】　写出向漂白粉溶液中通入二氧化硫气体的化学方程式。

解析　漂白粉溶液中含有CaCl2和Ca(ClO)2，其中Ca(ClO)2水溶液能与SO2发生反应，向漂白粉溶液中通入二氧化硫气体后，是发生复分解反应生成CaSO3和HClO还是发生氧化还原反应，两反应相互竞争。由于次氯酸盐及次氯酸都具有强氧化性而亚硫酸盐及二氧化硫都具有还原性，所以是发生氧化还原反应而不是复分解反应。

答案　Ca(ClO)2＋2SO2＋2H2O===CaSO4↓＋2HCl＋H2SO4

即时巩固

6 往含Fe3＋、H＋、NO3－的混合液中加入少量SO2，充分反应后，下列表示该反应的离子方程式正确的是        (   )

A．2Fe3＋＋SO2＋H2O===2Fe2＋＋SO42－＋2H＋

B．2H＋＋SO32－===H2O＋SO2↑

C．2H＋＋2NO3－＋3SO2===3SO42－＋2NO↑＋H2O

D．2Fe3＋＋3SO32－＋3H2O===2Fe(OH)3↓＋3SO2↑

答案　C

解析　此题看上去似乎4个选项都可能发生，但我们知道氧化还原反应优先于非氧化还原反应，因此B、D不正确。那么SO2是先与Fe3＋反应还是先与H＋＋NO3－反应呢？可以用“假设法”进行判断。如果先与Fe3＋反应，则生成的Fe2＋又会与H＋＋NO3－反应，所以应先与H＋＋NO3－反应，故应选C。

即时巩固

7 写出下列反应的离子方程式：

(1)FeCl2溶液与NaClO溶液反应__________________。

(2)Na2S与FeCl3溶液混合______________________。

(3)硫化钠与CuSO4溶液混合___________________。

答案：

(1)6Fe2＋＋3ClO－＋3H2O===2Fe(OH)3↓＋3Cl－＋4Fe3＋

(2)2Fe3＋S2－===2Fe2＋＋S↓

(3)Cu2＋S2－===CuS↓

解析：

(1)氯化亚铁是强酸弱碱盐且有还原性，次氯酸钠是强碱弱酸盐且有氧化性，两者相遇既可发生双水解反应又可发生氧化还原反应，两反应相互竞争，由于发生氧化还原反应可以使溶液中离子浓度大大降低，所以优先发生氧化还原反应。

(2)硫化钠与氯化铁相遇，可能发生复分解反应、双水解反应及氧化还原反应，若发生复分解反应则生成Fe2S3，由于Fe2S3在水溶液中不存在，故不能发生复分解反应，也不可能在溶液中发生双水解反应，因Fe3＋具有氧化性，S2－具有还原性，所以硫化钠与氯化铁发生的是氧化还原反应。

(3)由于Cu2＋的氧化性较弱，Cu2＋和S2－不易发生氧化还原反应。硫化钠与硫酸铜可能发生双水解反应、复分解反应，两反应互相竞争。由于CuS在水中的溶解度远远小于Cu(OH)2的溶解度，则硫化钠与硫酸铜发生的是复分解反应而不是双水解反应。

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